金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并...

金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

（1）试剂A为____________。加入A的目的是 ______________________（用离子方程式表示）。

（2）钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是_________。

（3）请写出钛液Ⅱ水解的化学方程式：_________________。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_________(填化学式)。

Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+ 温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀 TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) Fe2O3 【解析】流程钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）加硫酸溶解，根据题给信息中酸溶反应得，滤液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq），加铁粉（试剂A），把三价铁离子还原为亚铁离子，降温到70℃，结晶过滤，得到硫酸亚铁晶体，滤液为TiOSO4（aq），滤液温度升高到90℃，使TiOSO4水解生成H2TiO3，洗涤、干燥、煅烧得到TiO2，据此分析解答。（1）根据流程图分析知，酸溶后的溶液总可能存在铁离子，所以试剂A为铁粉，目的是还原铁离子生成亚铁离子，故答案为：Fe ；2Fe3++Fe=3Fe2+ ；（2）根据题给信息分析知，酸溶后溶液中含有TiOSO4，分析流程图知滤液II温度升高到90℃，使TiOSO4水解生成H2TiO3，所以此处温度高时，会提前水解，故答案为：温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀；（3）根据水解原理及水解产物分析该水解方程式为：TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)；取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明存在少量的Fe2+，则段稍后发黄的物质为Fe2O3，故答案为：TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)；Fe2O3。

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考点分析：

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硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，请试着写出硼酸的电离方程式___________。

（2）已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10−10，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×10−8、Ka2＝1.2×10−15，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式_________。