下列关于金属钠的说法不正确的是（ ）
A.钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B.钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰
C.金属钠在化学反应中只能作还原剂
D.金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在
下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
下列有关环境问题的说法正确的是
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是( )
A.0.2 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.6 mol·L－1
近来，郑州大学药学院某研究小组合成出具有抗肿瘤活性的化合物X，其合成路线如下图所示：
已知：
a.R-SH+R’Cl→RS-R’
b 
c 
请回答：
（1）化合物F的结构简式_________________，推测E和ClCH2COCl反应得到化合物F的过程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反应的溶剂，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。
（2）下列说法正确的是___________________。
A. 化合物D可与钠反应
B. 上述生成B、F、化合物X的反应均为取代反应
C. 1 mol 化合物B可以与5 mol H2发生加成反应
D. 化合物X分子式为C18H18N6OS2
（3）A→B的化学方程式为__________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的
的同分异构体的结构简式：______________。
①红外光谱显示分子中含有一个甲基，1H-NMR谱图显示苯环上有两种化学环境的氢；
②分子能水解，且能发生银镜反应
（5）设计以甲苯、甲醇为原料合成化合物
（用流程图表示，无机试剂任选）________________________________。
Ⅰ 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________。
（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（5）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整___________________
ІІ 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是___________________________ 经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______________mg/L（保留两位小数）
