Question

根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（     ）

A.反应C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)，能量增加(b－a)kJ·mol^-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.1molC(s)和1molH₂O(l)反应生成1molCO(g)和1molH₂(g)吸收的热量为131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH₂(g)放出的热量为akJ

Answer

C

【解析】

A. 由图中可以看出，生成物[CO(g)＋H2(g)]的能量比反应物[C(s)＋H2O(g)]的能量高(b－a)kJ，所以反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1，A正确；

B. 因为生成物的总能量高于反应物，所以该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；

C. 1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ，但若是H2O(l)，则吸收的热量应大于131.3kJ，C不正确；

D. 图中信息告诉我们，1molC(s)、2molH、1molO的能量比1molCO(g)和1molH2(g)的能量高akJ，所以发生此转化时放出的热量为akJ，D正确。

故选C。