已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是
A. NH5中既有离子键又有共价键
B. NH5的熔沸点高于NH3
C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D. 0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键
向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质的量是
A.1/10mol B.1/20mol C.11/20mol D.1/12mol
某废水中含有某种还原性物质或离子(用A表示)及Cl一，现拟用KMnO4溶液来测定A的含量，为防止Cl一干扰实验，下列方案不可行的是
A.将废水用NaOH溶液碱化后再用KMnO4溶液滴定
B.先加AgNO3/HNO3溶液使Cl一沉淀后再用KMnO4溶液滴定
C.找一种物质做催化剂，它能显著减小Cl一与KMnO4的反应速率
D.用一种还原性介于A与Cl一之间，且被氧化后有特征变化的物质做指示剂
