下列根据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论 A 废Fe...

下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含Cu2+
B	浓度均为0.1mol⋅L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液	产生黑色沉淀	Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)
C	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3-还原为NH3
D	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机相呈橙色	氧化性：Cl2>Br2

A.A B.B C.C D.D

C 【解析】 A．加入少量Fe粉，Fe先和反应后和反应，可能加入铁粉量不足，没有完全反应，所以不能说明溶液中是否含有，故A错误； B．溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液，产生黑色沉淀，说明小于，故B错误； C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明还原为，故C正确； D．溶液中加入少量苯，然后通入少量，有机相呈橙色，说明该反应中有生成，Br元素化合价由价变为0价，所以是氧化剂，则是还原剂，是还原产物，所以能说明还原性，而不是氧化性，故D错误；答案选C。

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考点分析：

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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

(1)进入分解池的主要物质名称是______。

(2)在合成塔中的反应条件下，若有4400g 与足量反应，生成气态的和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。

(3)该工艺中可以循环使用的原料是______。

(4)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，发生上述合成甲醇的反应，要加快反应速率并提高的转化率，可以采取下列______措施选填序号

①升温并加入催化剂

②降温并再加入

③恒容将生成的甲醇和水液化

④加压并将生成的水液化

⑤恒容再充入 1mol 和

(5)室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中，此时溶液中的______。：，，：

科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将转化为气体燃料CO，该装置工作时，N电极的电极反应式为______；若反应开始前交换膜两侧溶液质量相同，反应产生lmol氧气时，膜两侧溶液质量差为______g。

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过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。

（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 ~70℃，温度不易过高，其主要原因是________。

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