Question

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO₂通入0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤

Answer

D

【解析】

①化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加，正确；

②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离；等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成氯化钠，对水的电离无影响，水的电离程度a＜b，错误；

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水中反应生成二氨合银离子，溶解度较大，在NaCl溶液中，氯离子浓度增大，使氯化银的溶解平衡向左移动，溶解度减小，正确；

④将适量CO2通入0．1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)=c(Na+)=0.2mol/L，错误；

⑤醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸电离平衡常数为Ka=；醋酸根水解平衡常数为Kh=；则Ka·Kh＝×= c(H+)×c(OH-)=Kw，正确；

正确的有①③⑤，故选D。