下列说法正确的是 A.117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol B.浓度...

下列说法正确的是

A.117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol

B.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol

D.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3

B 【解析】 A．苯分子中没有C=C，C与C之间形成的是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故A错误； B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确； C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气中氯元素的化合价即有升高又有降低，所以1molCl2反应转移1mol电子，故C错误； D．在BaSO4溶液中加热足量的碳酸根离子，若溶液中c（CO32-）•c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3，即BaSO4转化为BaCO3，故D错误；故选：B。

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考点分析：

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下列图示与对应的叙述正确的是（）

A.图甲表示H2O2在有、无催化剂下的分解反应能量变化曲线，b表示有催化剂时的反应

B.图乙表示0.1molMgCl2⋅6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C.图丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO3，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤

D.图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，则Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)

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下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3 胶体	将饱和的FeCl3 溶液滴加到NaOH浓溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干,趁热过滤
C	除去HBr中混有Br2	将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶
D	证明Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小	将1mL 0.1mol/LMgSO4 溶液逐滴滴入4mL 0.1mol/L NaOH溶液,再滴加1mL 0.1mol/LCuSO4溶液

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

B.25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C.25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D.25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质

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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )

A.Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)

B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)

D.Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液

B.为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3

C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

D.某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+

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试题属性

题型：单选题
难度：简单