在1L 1mo/L氨水中，下列叙述正确的是（ ）
A.含1molNH3·H2O
B.含NH3、NH4+之和为1mol
C.只含有1molNH3
D.NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol
向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42－恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为
A.全部形成AlO2－
B.全都为Al(OH)3
C.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋
D.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-
用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A.观察外观 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.测定密度
薄荷油中含有少量
—非兰烃，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题。
已知：a.
b.
c.2CH3COOH
(1)
—非兰烃的结构简式为_________________。
(2)B中含有的官能团名称为__________，C→D的反应类型为________________。
(3)C→H的反应方程式为_________________________________。
(4)写出符合下列条件A的同分异构体__________(写三种即可)。
①含有4个—CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH。
(5)以
为原料合成
。_____________(用流程图表示，其他无机试剂任选)
高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。
(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。
(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。
(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。
(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．浓盐酸 b．亚硫酸 c．稀硫酸 d．氢碘酸
(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]
草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4·3H2O)及其盐的性质如下表。
(1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是________________。丙装置相对于乙装置的优点是____________。实验前检验该装置气密性的操作方法是_________。
②从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是____________。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)
③B装置的作用是________________________。
(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。
②本实验达到滴定终点的标志是______________________。
③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。
