Question

某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1 B.此时，B的平衡转化率是40%

C.升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D.增加C，逆向速率增大

Answer

B

【解析】

某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则此时D的物质的量为0.4mol，其浓度为0.2mol/L，变化量之比等于化学计量数之比，则A和B的变化量分别为0.6mol/L和0.4mol/L，A和B的平衡量分别为1.4mol/L和0.6mol/L。

A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·L－1·min－1，A错误；

B. 此时，B的平衡转化率是×100%＝40%，B正确；

C、升高该体系的温度，平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，C错误；

D、物质C是固体，增加C，其浓度不变，故化学反应速率不变，D错误。

答案选B。