最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.右边吸附层中发生了氧化反应
B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O
C.当右边吸附层中产生标准状况下氢气2.24L时，电子在溶液中通过了0.2mol.
D.电解质溶液中Na＋向左移动，ClO4—向右移动
某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B.此时，B的平衡转化率是40%
C.升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D.增加C，逆向速率增大
下列说法正确的是
A.CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色
B.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢
C.HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)
D.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
下列事实中，能说明HX是弱酸的是
A.0.10 mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红
B.0.10 mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C.0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性
D.0.10 mol·L－1HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ)
下列说法正确的是
A.反应物本身的性质是决定反应速率的主要内部因素
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入过量的氢氧化钠或碳酸钙
D.MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率
下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4] —+H+
B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O
C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O
