甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题：
（1）工业上常用下列反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.1KJ•mol-1，该反应自发的条件是________。
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中，各物质的物质的量（mol）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min | 4min | 6min | 8min | 20min | … |
CO | 0.7 | 0.5 | 0.5 | 0.4 | 0.2 | … |
H2 | 1.4 | 1 | 1 | 1.8 | 2 | … |
CH3OH | 0.3 | 0.5 | 0.5 | 0.6 | 0.8 | … |
①从0min-4min这段时间的反应速率v（CO）=_________
②250℃时该反应平衡常数K的值为________。
③若第6min时只改变了一个条件，则所改变的条件是________。
④若反应过程中保持温度不变，第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)
（3）若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：1的CO和H2来生产CH3OH，画出不同温度下，反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________
请回答以下问题
（1）某温度时，测得pH＝11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005mol·L－1。
①该温度下水的离子积常数Kw＝________。
②在此温度下，将pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________。
（2）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10—5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
①下列说法正确的是__________
A．25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
B．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小
C．0.1mol•L-1 HClO溶液和0.1mol•L-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性
D．碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等
② 同浓度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___
③ 25 ℃时，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：
=________
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42− | SO32− | NO3− | NO2− | Cl− |
c/（mol·L−1） | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是________。
（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，写出反应的离子方程式____________
（2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X中Al与O的质量比为6.75∶2)则X的化学式为_________。
（3）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。
① 写出该反应的化学方程式_________。
② 酸M是弱酸(难电离)的原因是____________
③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________（填化学式）。
④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式________。
25℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.①和②中溶质均未水解
B.由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3＞HF
C.③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)
D.④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ1
下列说法不正确的是
A.铝与氧气反应实验中，将铝条绕成螺旋状的目的是增大反应的接触面积
B.变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法
C.亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，可以放心食用
D.明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核
最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.右边吸附层中发生了氧化反应
B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O
C.当右边吸附层中产生标准状况下氢气2.24L时，电子在溶液中通过了0.2mol.
D.电解质溶液中Na＋向左移动，ClO4—向右移动
