已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA
B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.蚕丝属于天然高分子材料
B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D.中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的温度不能过低或过高的原因是___________
（2）步骤①宜采用的操作是____________。
（3）称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中，移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）.
①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 标准溶液不需要用到的仪器有_______（填编号）
a.托盘天平 b.电子天平 c. 滴定管 d. 烧杯 e. 锥形瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管
②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为_________
a. 用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中
b. 把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体
c. 取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上
d. 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 e.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数
③下列操作中的说法正确的是_________
A. KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中
B. 滴定前，锥形瓶必须用待装液润洗
C. 滴定过程中需要用酚酞作指示剂
D. 滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大
④为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是__________
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题：
（1）工业上常用下列反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.1KJ•mol-1，该反应自发的条件是________。
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中，各物质的物质的量（mol）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min | 4min | 6min | 8min | 20min | … |
CO | 0.7 | 0.5 | 0.5 | 0.4 | 0.2 | … |
H2 | 1.4 | 1 | 1 | 1.8 | 2 | … |
CH3OH | 0.3 | 0.5 | 0.5 | 0.6 | 0.8 | … |
①从0min-4min这段时间的反应速率v（CO）=_________
②250℃时该反应平衡常数K的值为________。
③若第6min时只改变了一个条件，则所改变的条件是________。
④若反应过程中保持温度不变，第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)
（3）若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：1的CO和H2来生产CH3OH，画出不同温度下，反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________
请回答以下问题
（1）某温度时，测得pH＝11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005mol·L－1。
①该温度下水的离子积常数Kw＝________。
②在此温度下，将pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________。
（2）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10—5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
①下列说法正确的是__________
A．25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
B．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小
C．0.1mol•L-1 HClO溶液和0.1mol•L-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性
D．碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等
② 同浓度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___
③ 25 ℃时，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：
=________
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42− | SO32− | NO3− | NO2− | Cl− |
c/（mol·L−1） | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是________。
（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，写出反应的离子方程式____________
（2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X中Al与O的质量比为6.75∶2)则X的化学式为_________。
（3）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。
① 写出该反应的化学方程式_________。
② 酸M是弱酸(难电离)的原因是____________
③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________（填化学式）。
④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式________。
