常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[...

常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（）

A.m点：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的数量级为10-6

C.水的电离程度：m<r

D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

B 【解析】 A.由图像可知m点所示溶液中p=-lg=0，=1，则m点c(A-)=c (HA)，A正确； B. Ka(HA)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)= ，由于=1，Ka(HA) =c(H+)=10-4.76，B错误； C. 由A项知m点c (A-)=c (HA)，r点时由横坐标可知，=100，即c(A-)>c (HA)，说明r点溶液中A-浓度大于m点，水的电离程度：m

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考点分析：

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已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

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如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

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A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol•L-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1NA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A．	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有SO42-
B．	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定
C．	打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中	Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀	证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3
D．	CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液	无明显现象	Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化

A.A B.B C.C D.D

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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

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试题属性

题型：单选题
难度：困难