新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“
”分别标明B与N的相对位置___。
（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。
乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）
（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。
化学键 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
键能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②平衡常数KB__KC。
③若B点时投料比
=3，则平衡常数KB=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。
④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。
A．将产物从体系不断分离出去 B．给体系升温
C．给体系加压 D．增大H2的浓度
（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。
②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。
石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如图：
已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）写出焙烧产物NH3的电子式__。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一条即可），“浸渣”的主要成分为___。
（3）①“调节pH除杂”时，除去的杂质离子是__，室温下，若要将溶液中的c(Fe3+)降低至4.0×10-11mol/L，则应控制溶液的pH=___（Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。
②“调节pH除杂”时，可以选用的试剂是___。
A．MgO B．NaOH C．MgCO3 D．HNO3
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为___。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]杂质，原因是__。
（5）某小组同学称取15.6gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=__。
甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
查阅资料：
①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3
②Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
③已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（1）装置A中反应的化学方程式为___。
（2）装置F的作用为___；装置B的名称为___。
（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)
（4）实验中若将A中分液漏斗换成
（恒压漏斗）更好，其原因是___。
（5）装置D中可能观察到的现象是___。
（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：__。
常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p
转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（ ）
A.m点：c(A-)=c(HA)
B.Ka(HA)的数量级为10-6
C.水的电离程度：m<r
D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A.可与酸性KMnO4溶液反应
B.既能发生消去反应，又能发生加成反应
C.分子式为C6H10O4
D.1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2
