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化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成(如图): 已知以...

化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用CF在一定条件下合成(如图):

已知以下信息:

A的核磁共振氢谱中有三组峰;且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

RCH2COOH

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

1A的名称为___

2D的官能团名称为___

3)反应②的化学方程式为__,⑦的反应类型为___

4F的结构简式为__

5H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___

6F的同系物GF相对分子质量大14G的同分异构体中能同时满足如下条件:

①苯环上只有两个取代基;②不能使FeCl3溶液显色,共有__种(不考虑立体异构)。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为3221,写出G的这种同分异构体的结构简式__

 

2-甲基丙酸 羟基(酚羟基) +2NaOH+NaBr+2H2O 取代反应 n 12 【解析】 A的核磁共振氢谱中有三组峰;且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明A中含有羧基,为一元羧酸,其结构简式为(CH3)2CHCOOH,A与溴发生取代反应生成B,则B的结构简式为(CH3)2CBrCOOH,B与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应再酸化后得到C,C为CH2=C(CH3)COOH,C与F反应生成的H中有酯基和醛基,可知C与F发生发反应是酯化反应,则F中含有醛基,也有羟基能与C酯化,结合F的分子式为C7H6O2,可知F中有一个苯环和一个醛基、一个酚羟基;因此D中也有一个苯环和一个酚羟基,结合D分子式C7H8O,可知D中还有一个甲基,另外化合物D苯环上的一氯代物只有两种,可知苯环上的取代基为对位,则D的结构为。 (1)根据题中信息,A的核磁共振氢谱中有三组峰;且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明A中含有羧基,为一元羧酸,其结构简式为(CH3)2CHCOOH,则A的名称为2-甲基丙酸,故答案为:2-甲基丙酸; (2)由以上分析知D的结构为,则D的官能团名称为羟基(酚羟基),故答案为:羟基(酚羟基); (3)在NaOH的醇溶液里发生消去反应得到C为CH2=C(CH3)COOH,则反应②的化学方程式为 +2NaOH +NaBr+2H2O,该反应类型为取代反应,故答案为:. +2NaOH+NaBr+2H2O ; 取代反应; (4)由在NaOH的水溶液里水解并酸化得到的F为,故答案为:; (5)和CH2=C(CH3)COOH发生酯化反应得到的H为,一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的反应方程式为 ; (6)F的同系物G比F相对分子质量大14,则G的分子式为C8H8O2,其同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②不能使FeCl3溶液显色,说明没有酚羟基,则存在下列几种情况:①苯环上有一个醛基和一个—CH2OH,存在邻、对、间三个位置共3种;②苯环上有一个醛基和一个—OCH3,存在邻、对、间三个位置共3种;③存在一个甲基和一个HCOO—基,存在邻、对、间三个位置共3种;④存在一个甲基和一个—COOH基,存在邻、对、间三个位置共3种;故满足条件的同分异构体共有12种;G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰,且峰面积比为2:1,写出G的这种同分异构体的结构简式为, 故答案为: 12 ;;
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

1Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为__,该电子层具有的原子轨道数为__

LiBH4Li+BH4-构成,BH4-的立体构型是__B原子的杂化轨道类型是___

LiB元素的电负性由小到大的顺序为___

2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

LiH中,离子半径:Li__H-(“>”““<”)

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

 

M__族元素。

3)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和涂分别标明BN的相对位置___

4NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a488pmNa半径为102pmH-的半径为__NaH的理论密度是__g·cm-3(保留3个有效数字)。

 

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乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)   ΔH0

1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的△H=__kJ/mol。(用含ab的式子表示)

2)几种化学键的键能如表所示,实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol,则表中的x=__

化学键

C=O

H—H

C=C

C—H

H—O

键能/kJ·mol-1

x

436

612

414

464

 

3)向1L恒容密闭容器中通入1molCO2nmolH2,在一定条件下发生上述反应,测得CO2的转化率αCO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。

P1___P2(填“>”“<”“=”,下同)。

②平衡常数KB__KC

③若B点时投料比=3,则平衡常数KB=__(代入数据列出算式即可,不用化简)。

④其他条件不变时,能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___

A.将产物从体系不断分离出去     B.给体系升温

C.给体系加压                   D.增大H2的浓度

4)①以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___

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石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)和少量的Fe2O3Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如图:

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1)写出焙烧产物NH3的电子式__

2)为提高水浸速率,可采取的措施为__(任写一条即可),浸渣的主要成分为___

3)①调节pH除杂时,除去的杂质离子是__,室温下,若要将溶液中的c(Fe3+)降低至4.0×10-11mol/L,则应控制溶液的pH=___Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

调节pH除杂时,可以选用的试剂是___

AMgO    BNaOH    CMgCO3    DHNO3

4沉镁过程中反应的离子方程式为___沉镁时若温度超过60℃,将产生较多的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]杂质,原因是__

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甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料:

CO能与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

Cu2O为红色,不与Ag反应,发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3CaC2类似易水解,CaC2的水解方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

1)装置A中反应的化学方程式为___

2)装置F的作用为___;装置B的名称为___

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5)装置D中可能观察到的现象是___

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常温下,将NaOH溶液滴加到HA溶液中,测得混合溶液的pHp转化关系如图所示[已知:p=-lg]。下列叙述错误的是(   

A.m点:c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的数量级为10-6

C.水的电离程度:m<r

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