Question

常温下，将pH和体积均相同的HNO₂和CH₃COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)>K_a(HNO₂)

B.溶液中水的电离程度：b>c

C.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na⁺)相等

D.从c点到d点，溶液中 的值保持小变

Answer

D

【解析】

A．常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，pH变化较大的酸，其酸性较强，所以酸性：HNO2＞CH3COOH，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)，故A错误；

B．酸能够抑制水的电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c，则水电离程度：c＞b，故B错误；

C．a点时相同体积的两种酸溶液：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH中和，消耗的n(NaOH)与酸的物质的量成正比，所以消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，则混合溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C错误；

D．水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解平衡常数不变，则c点到d点，溶液中=Kh的值保持不变，故D正确；

故选D。