Question

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)₂的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定件：X>Y

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.化合物W₃Y₂中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

Answer

C

【解析】

X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，说明三者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族；W的最外层电子数为X的最外层电子数的一半，则W最外层电子数为2个电子，为Mg元素；结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为C元素，Y为N，Z为O元素，W为Mg元素。

A．非金属性：C＜N，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故A错误；

B．N的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；

C．W3Y2为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有3个Mg2+离子和2个N3-离子，只含有离子键，故C正确；

D．C、O形成的二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子都达到 8 电子稳定结构，故D错误；

故选C。