铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.焙烧时发生了氧化还原反应
B.气体a最好用NaOH溶液吸收
C.富集渣含有SiO2，沉淀1为Fe2(CO3)3
D.母液可循环再利用或制化肥
高铁酸钾（K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广泛的应用前景。实验室测定高铁酸钾样品纯度涉及的主要步骤如下：
①样品溶解后，加入足量NaCr(OH)4：Cr(OH)4-+FeO42-+3H2O=Fe(OH)3·3H2O+CrO42-+OH-；
②调节溶液pH；
③用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.①②③均涉及氧化还原反应
B.②应调高溶液的pH
C.①③中反应完成后，溶液pH均增大
D.若③中反应消耗0.3mol(NH4)2Fe(SO4)2，则样品中含有0.05molK2FeO4
能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）
A.溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C.用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.遇甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1mol•L-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常温下，
=10−12的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-
有机物
是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（ ）
A.分子式为C11H10
B.—氯代物有5种（不考虑立体异构）
C.不能形成高分子化合物
D.1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA
B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA
C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA
D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA
