Question

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O，下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O=CO₃^2－＋8H^＋

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

Answer

D

【解析】

丙池两端的电极材料相同，应作电解池；甲池是燃料电池，CH3OH中碳元素失电子，化合价升高，作负极，电极反应为CH3OH－6e－＋8OH-=CO32-＋6H2O；O2得电子，化合价降低，作正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH-。乙池石墨电极与正极相连，作阳极；Ag电极是阴极。丙池右侧Pt与负极相连，作阴极；左侧Pt是阳极。据以上分析解答。

A项，甲池是燃料电池，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙池属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A项错误；

B项，甲池是燃料电池，CH3OH燃料通入的极是电池的负极，发生氧化反应，因电解质是氢氧化钾，所以电极反应不会生成氢离子，故B项错误；

C项，电解硫酸铜时，阳极放出氧气，阴极析出金属铜，所以要让电解质在电解后复原，应加入氧化铜，故C项错误；

D项，丙池中，电解硝酸银时，阴极析出金属银，甲池中的正极发生的电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，消耗280mL（标准状况下）即0.0125molO2，转移的电子为0.05mol，丙池中阴极氢离子得电子生成氢气，致使氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁，根据转移电子0.05mol可知有0.05molH+放电，从而生成0.05molOH-，生成氢氧化镁0.05mol，则丙池生成氢氧化镁的质量为58g/mol×0.025mol=1.45g，故D项正确；

综上所述，本题选D。