Question

某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是     

A.乙池中发生的电极反应式为：

B.工作时，盐桥中的向丙池迁移，向乙池迁移

C.当电路中通过电子时，甲、丁两池均产生气体

D.若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜

Answer

C

【解析】

根据装置图，乙、丙为构成铅蓄电池，Pb为负极，PbO2为正极，甲、丁、戊为电解池，按照电解原理，甲中石墨为阳极，Cu电极为阴极，丁中左端石墨为阴极，右端石墨为阳极，戊中M为阴极，N为阳极，据此分析；

A. 乙、丙构成电池装置，PbO2为正极，Pb为负极，乙池中发生的电极反应式为：，故A错误；

B. 乙是原电池的正极，丙是原电池的负极，根据原电池工作原理，阴离子移向原电池的负极，阳离子移向原电池的正极，即工作时，盐桥中的K＋向乙池迁移，向丙池迁移，故B错误；

C. 甲和丁均为电解池，氯离子物质的量均是，则当电路中通过电子时，的量不足，会出现两段电解，阳极先产生氯气再生氧气，阴极产生氢气，最终得到氢气是、氯气、氧气，甲、丁两池均产生气体，故C正确；

D. M板是阴极，N板是阳极，若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择银，故D错误；

答案：C。