Question

如图所示：

下列说法正确的是

A.甲池通入O₂的电极反应为O₂ + 4e^-+ 4H⁺＝2H₂O

B.乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

Answer

D

【解析】

A．甲池是燃料电池，通入O2的电极为正极，电极反应为O2 + 4e-+ 2H2O＝4OH-，故A错误；

B．乙池是电解池，Ag电极为阳极，电解过程中Ag要发生氧化反应，质量减轻，故B错误；

C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；

D．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol×1/2×58g/mol=1.45g固体，故D正确；

故选D。

【点晴】

结合电化学原理准确判断原电池和电解池是解题关键，在电化学装置图中，有电源的是电解池，与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除金、铂、石墨之外的电极)，则是电极失去电子，发生氧化反应；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子放电失去电子；在阴极则是溶液中的阳离子获得电子发生还原反应。掌握离子的放电顺序是正确书写电极反应式和总反应方程式的关键。若无电源，该装置是原电池，一般情况下活动性强的电极为负极，失去电子发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电极反应与电解质溶液有关。若是多个装置连接在一起，则电极活动性差别大的是原电池，起电源的作用，活动性弱的为电解池。无论是原电池还是电解池，在整个闭合回路中电子转移数目相等。