Question

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH + 3O₂ + 4KOH＝2K₂CO₃ + 6H₂O，下列说法正确的是（   ）

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O＝CO₃^2－+ 8H^＋

C.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复原浓度

Answer

C

【解析】

A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；

B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH-＝CO32－+ 6H2O，故B错误；

C、甲池中根据电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280 mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.1252mol58g/mo=1.45g固体，所以C选项是正确的；

D、电解池乙池中,电解后生成硫酸、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜,故D错误；

答案选C。