Question

将浓度均为的与溶液各混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有铜析出，则：

(1)电路上通过电子的物质的量：________________

(2)电解后溶液中c(Cu^2＋) ____________________

Answer

【解析】

按照离子放电顺序，阴极电极反应顺序是Ag＋＋e－=Ag、Cu2＋＋2e－=Cu、H＋＋2e－=H2↑，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，n(Cu2＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，因为得到1.6gCu，因此推出Cu2＋没有完全被电解，据此分析；

(1)电解、的混合液，首先在阴极上得电子的是，，其次是，，在阳极上是铜失电子的过程，，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，Ag＋全部被电解，此时得电子1mol，阴极上有Cu，即析出，根据电极反应：，此时转移电子是，消耗Cu2＋是，电路上通过电子的物质的量为(1mol＋0.05mol)=1.05mol；

答案为：1.05mol；

(2)铜作阳极，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，当转移1.05mole－时，阳极上会有=0.525molCu2＋进入电解质，根据(1)分析，原混合溶液中还剩下n(Cu2＋)=1mol－0.025mol=0.975mol，此时溶液中共含有n(Cu2＋)=0.975mol＋0.525mol=1.5mol，c(Cu2＋)==1.5mol·L－1；

答案：1.5mol·L－1。