Question

(1)配制溶液时为防止其水解，可加入少量________。用离子方程式表示可作净水剂的原因__________________________________。

(2)常温下，pH均为11的氢氧化钠溶液和硫化钠溶液中，水电离出的浓度之比为________。向硫化钠溶液中加入氯化铝时，产生白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)在时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取该盐酸，同该NaOH溶液恰好中和，需溶液。若，则_________。

(4)用石墨作电极，在、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

①当阴极放出，阳极放出时，电解质是________。

②当阴极析出金属，阳极放出时，电解质是________。

③当阴极放出，阳极放出时，电解质是________。

Answer

稀盐酸 胶体  

【解析】

(1)FeCl3属于强酸弱碱盐，发生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋HCl，需要加入少量的稀盐酸，防止水解，净水利用其水解成氢氧化铁胶体，据此分析；

(2)水电离出c(H＋)等于水电离出c(OH－)，计算碱中水电离出c(OH－)，需要计算水电离出的c(H＋)，Na2S属于弱酸强碱盐，S2－水解，溶液中c(H＋)=10－11mol·L－1，根据水的离子积计算水电离出c(OH－)，进行分析；

(3)恰好中和，可用n(H＋)=n(OH－)，据此分析；

(4)根据电解中阴阳离子放电顺序进行分析；

(1) FeCl3属于强酸弱碱盐，发生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋HCl，配制溶液时为防止其水解，可加入少量稀盐酸；可作净水剂的原因是发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体；

答案：稀盐酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；

(2)NaOH中，水所电离的氢氧根和氢离子数目相同，因为氢氧化钠为强电解质，所以c(H＋)=1×10－11mol·L－1；中，硫化钠为强酸弱碱盐，其中所有氢氧根均由水电离，即，水电离出的c(OH－)浓度之比为：；向硫化钠溶液中加入氯化铝时，发生双水解，产生白色沉淀氢氧化铝和臭鸡蛋气味的气体硫化氢，方程式为： ；

答案：10－8；2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑；

(3)25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液恰好反应，盐酸中n(H＋)等于NaOH中n(OH－)，则有，即：，若，则：；

答案：1：10；

(4)①当阴极放出，阳极放出时，实质电解的是水，电解质是

②当阴极析出金属，阳极放出时，结合放电顺序，电解质是；

③当阴极放出，阳极放出时，电解的是氯化氢，电解质是HCl；

答案为：Na2SO4；CuSO4；HCl。