对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
A.通入大量的SO2 B.增大容积的体积
C.移去部分SO3 D.升高体系的温度
下列变化过程中，需要吸热的是
A.镁与盐酸反应 B.天然气燃烧
C.铁与硫反应 D.碘单质升华
(1)配制
溶液时为防止其水解，可加入少量________。用离子方程式表示可作净水剂的原因__________________________________。
(2)常温下，pH均为11的氢氧化钠溶液和硫化钠溶液中，水电离出的
浓度之比为________。向硫化钠溶液中加入氯化铝时，产生白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)在
时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取
该盐酸，同该NaOH溶液恰好中和，需
溶液。若
，则
_________。
(4)用石墨作电极，在
、
、
、
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
①当阴极放出
，阳极放出
时，电解质是________。
②当阴极析出金属，阳极放出时，电解质是________。
③当阴极放出，阳极放出
时，电解质是________。
认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________
(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极连接电源的___________极,
②b极电极反应式为____________________________________________
某反应中反应物与生成物有
、
、
、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液的溶质是______________________；
②Cu电极上发生的电极反应式为_________________；
③原电池工作时，盐桥中的_______________离子
填“
”或“
”
不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是___________极；
②图丙中的②线是_______________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_________
溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为
，图中的离子交换膜只允许
通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少
。
(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________
填“左侧”或“右侧”，下同
向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。
(2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________
标准状况。
(3)若将装置丙中的NaCl溶液换成
和
的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。
①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。
②反应结束后，若用
溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为
，则至少需要溶液________mL。
(4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解
溶液。
①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“
”“
”或“
”通过阳离子交换膜的离子数。
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。
