将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c(H＋) B. 
C.Ka(HClO) D.
对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
A.通入大量的SO2 B.增大容积的体积
C.移去部分SO3 D.升高体系的温度
下列变化过程中，需要吸热的是
A.镁与盐酸反应 B.天然气燃烧
C.铁与硫反应 D.碘单质升华
(1)配制
溶液时为防止其水解，可加入少量________。用离子方程式表示可作净水剂的原因__________________________________。
(2)常温下，pH均为11的氢氧化钠溶液和硫化钠溶液中，水电离出的
浓度之比为________。向硫化钠溶液中加入氯化铝时，产生白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)在
时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取
该盐酸，同该NaOH溶液恰好中和，需
溶液。若
，则
_________。
(4)用石墨作电极，在
、
、
、
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
①当阴极放出
，阳极放出
时，电解质是________。
②当阴极析出金属，阳极放出时，电解质是________。
③当阴极放出，阳极放出
时，电解质是________。
认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________
(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极连接电源的___________极,
②b极电极反应式为____________________________________________
某反应中反应物与生成物有
、
、
、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液的溶质是______________________；
②Cu电极上发生的电极反应式为_________________；
③原电池工作时，盐桥中的_______________离子
填“
”或“
”
不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是___________极；
②图丙中的②线是_______________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_________
溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
