含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c(H＋) B. 
C.Ka(HClO) D.
对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
A.通入大量的SO2 B.增大容积的体积
C.移去部分SO3 D.升高体系的温度
下列变化过程中，需要吸热的是
A.镁与盐酸反应 B.天然气燃烧
C.铁与硫反应 D.碘单质升华
(1)配制
溶液时为防止其水解，可加入少量________。用离子方程式表示可作净水剂的原因__________________________________。
(2)常温下，pH均为11的氢氧化钠溶液和硫化钠溶液中，水电离出的
浓度之比为________。向硫化钠溶液中加入氯化铝时，产生白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)在
时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取
该盐酸，同该NaOH溶液恰好中和，需
溶液。若
，则
_________。
(4)用石墨作电极，在
、
、
、
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
①当阴极放出
，阳极放出
时，电解质是________。
②当阴极析出金属，阳极放出时，电解质是________。
③当阴极放出，阳极放出
时，电解质是________。
认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________
(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极连接电源的___________极,
②b极电极反应式为____________________________________________
