Question

下列说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液可以使反应速率加快

B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH^-)均减小到原来的

C.某反应的△H=+100 kJ·mol^-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

Answer

A

【解析】

A．因氧化性：Cu2+>H+，故加入少量CuSO4溶液后，锌先与Cu2+反应生成铜单质，溶液中形成Zn-稀硫酸-Cu原电池，可加快化学反应速率，故A正确；

B．因氨水为弱电解质，加水稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此加水稀释一倍后，氨水中c(OH-)将比原浓度的稍大，故B错误；

C．由可知，其中正反应的活化能为akJ/mol，逆反应活化能为bkJ/mol，焓变=+ckJ/mol，其中c+b=a，正反应活化能比逆反应活化能大ckJ/mol，故C错误；

D．电解法精炼铜时，粗铜作电解池的阳极，纯铜作电解池阴极，故D错误；

故答案为：A。