Question

在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应的△H <0

B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N₂O₄)=0.001mol·L^-1·s^-1

C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240

D.T₁℃时平衡后将温度变为T₂℃，测得c(N₂O₄)降低，则T₁>T₂

Answer

B

【解析】

A．随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即>0，故A错误；

B．0∼60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L−0.04mol/L=0.06mol/L， ，故B正确；

C．，故C错误；

D．温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，即平衡向吸热反应移动，而升高温度，平衡将会向吸热方向移动，由此可知，T2>T1，故D错误；

故答案为：B。