一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是
| 条件改变 | 影响原因 | 影响结果 |
A | 适当缩小容器的容积 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
B | 适当升高温度 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢 | 平衡正向移动 |
C | 加入催化剂 | 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
D | 适当扩大容器的容积 | 活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢 | 平衡不移动 |
A.A B.B C.C D.D
在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是
A.反应的△H <0
B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1
C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240
D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2
下列说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的
C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol
D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极
向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，直到溶液呈中性。对所得溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是
A.c(CH3COO－)>c(Na＋)
B.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D.c(Na＋)=c(CH3COO－)
常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列说法正确的是
A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子
B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子
C.该溶液的pH可能为13，也可能为1
D.该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1
含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
