恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解...

恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点

B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等

C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

C 【解析】曲线上的任意点均表示在该pH下的饱和溶液，外加相关物质发生反应破坏溶解平衡都会使溶液中微粒浓度发生变化，pH=1.3时对应c(Fe3+)与pH=4.4时对应c(Cu2+)相等，以此判断溶度积。 A．加入盐酸将会使溶液pH减小，c(Fe3+)不能实现由a点变到b点，故A错误； B．因c(H+) • c(OH-)=KW，温度不变的情况下，KW不变，故B错误； C．a、b两点均处于沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故C正确； D．b点：，c点：，因b点c(Fe3+)=c点c(Cu2+)，故，故D错误；故答案为：C。

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考点分析：

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一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是

	条件改变	影响原因	影响结果
A	适当缩小容器的容积	活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快	平衡不移动
B	适当升高温度	活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢	平衡正向移动
C	加入催化剂	分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快	平衡不移动
D	适当扩大容器的容积	活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢	平衡不移动

A.A B.B C.C D.D

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A.反应的△H <0

B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240

D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2

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下列说法正确的是

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A.c(CH3COO－)>c(Na＋)

B.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.c(Na＋)=c(CH3COO－)

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A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子

B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子

C.该溶液的pH可能为13，也可能为1

D.该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

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试题属性

题型：单选题
难度：中等