水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是 A.图...

水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b

B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na2CO3固体的方法

C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法

D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2SO4=2H＋+SO42-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性

AD 【解析】 A．a、d都处于25℃时，Kw相等，然后比较b、c两点的c(H+)和c(OH-)的大小，依此比较Kw的大小； B．从a点到c点c(H+)和c(OH-)的变化以及Kw只受温度影响来分析； C．从a点到d点c(H+)变大，但c(OH-)变小，温度不变，Kw不变； D．根据b点时Kw计算酸与碱溶液中c(H+)和 c(OH-)，然后判断溶液的酸碱性。 A．a、d都处于25℃时，Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于c点的c(H+)和c(OH-)，c点的c(H+)和c(OH-)大于a点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故a=d

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考点分析：

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根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是

A.负极反应为Cl2+2e－=2Cl－

B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成

C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸

D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（）

A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高

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恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点

B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等

C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

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一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是

	条件改变	影响原因	影响结果
A	适当缩小容器的容积	活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快	平衡不移动
B	适当升高温度	活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢	平衡正向移动
C	加入催化剂	分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快	平衡不移动
D	适当扩大容器的容积	活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢	平衡不移动

A.A B.B C.C D.D

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在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应的△H <0

B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240

D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2

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试题属性

题型：多选题
难度：中等