利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是
A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生
B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol
C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大
水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是
A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b
B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na2CO3固体的方法
C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法
D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2SO4=2H＋+SO42-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性
根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是
A.负极反应为Cl2+2e－=2Cl－
B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成
C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸
D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动
C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高
恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是
A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点
B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等
C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和
D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]
一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是
| 条件改变 | 影响原因 | 影响结果 |
A | 适当缩小容器的容积 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
B | 适当升高温度 | 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢 | 平衡正向移动 |
C | 加入催化剂 | 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 | 平衡不移动 |
D | 适当扩大容器的容积 | 活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢 | 平衡不移动 |
A.A B.B C.C D.D
