Question

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L^-1)]如图所示。

(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。

A.<2    B.    3.5〜4.2    C.    >6.3

(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)₂沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH₃)₄]²⁺。该反应的离子方程式为______.

已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^－^18	2.5×10^－^13	1.3×10^－^36	3.4×10^－^28	6.4×10^－^53	1.6×10^－^24

(5)某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。

A.NaOH       B.FeS    C.Na₂S

Answer

Cu(OH)2 B 不能 Ni2+与Co2+沉淀完全时的pH相差很小 B

【解析】

1）在pH=6时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀；

（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；

（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；

（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；

（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。

（1）由图可知，在pH=6时，溶液中出现Cu(OH)2沉淀，主要以Cu(OH)2存在，

故答案为：Cu(OH)2；

（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，

故答案为：B；

（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，

故答案为：不能；Ni2+与Co2+沉淀完全时的pH相差很小；

（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成，反应的离子方程式为，

故答案为：；

（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子，

故答案为：B。