已知常温下：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8
NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。
(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________；常温下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (选填“>”、“〈”或“=”)。
(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。
I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。
(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2
COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1
每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。
(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。
II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：
(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。
(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。
反应2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H=Q，在4种不同条件下进行，已知起始时I2与H2的物质的量为0，反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：
(1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率v(HI)为_______mol·L-1·min-1。仔细分析上表数据可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)实验2中，HI的初始浓度c2 为_____mol·L-1.设平衡前实验1的平均反应速率为v1，平衡前实验3的平均反应速率为v3，则v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3为________mol·L-1。
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。
(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。
A.<2 B. 3.5〜4.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为______.
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－36 | 3.4×10－28 | 6.4×10－53 | 1.6×10－24 |
(5)某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
I. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
(1)Z2Y2的电子式为________。
(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。
II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。
(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。
(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。
利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是
A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生
B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol
C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大
