下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量
A.一样多 B.和盐酸反应放出的多
C.和氢氧化钠溶液反应放出的多 D.不能确定
将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )
A.水溶液变为红色 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C.钠浮在水面上 D.有气体产生
从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：
材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。
材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。
材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：
阳离子 | Fe2＋ | Mn2＋ | Pb2＋ | Fe3＋ | Mn4＋ | Pb4＋ |
Ksp | 8.0×10－16 | 4.0×10－14 | 1.2×10－15 | 4.0×10－38 | 1.9×10－13 | 3.2×10－66 |
材料4:可选氧化剂与还原剂:
编号 | A | B | C | D |
氧化剂 | 氯气 | 35%过氧化氢 | 过氧化钠 | 酸性高锰酸钾溶液 |
还原剂 | 镁粉 | 铝粉 | 碳粉 | 锌粉 |
材料5:基本工艺（部分):
(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.
(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。
已知常温下：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8
NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。
(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________；常温下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (选填“>”、“〈”或“=”)。
(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。
I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。
(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2
COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1
每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。
(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。
II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：
(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。
(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。
