要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（ ）
A.CO 2 B.NH4Cl C.Na2CO 3 D.AlCl 3
下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量
A.一样多 B.和盐酸反应放出的多
C.和氢氧化钠溶液反应放出的多 D.不能确定
将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )
A.水溶液变为红色 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C.钠浮在水面上 D.有气体产生
从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：
材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。
材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。
材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：
阳离子 | Fe2＋ | Mn2＋ | Pb2＋ | Fe3＋ | Mn4＋ | Pb4＋ |
Ksp | 8.0×10－16 | 4.0×10－14 | 1.2×10－15 | 4.0×10－38 | 1.9×10－13 | 3.2×10－66 |
材料4:可选氧化剂与还原剂:
编号 | A | B | C | D |
氧化剂 | 氯气 | 35%过氧化氢 | 过氧化钠 | 酸性高锰酸钾溶液 |
还原剂 | 镁粉 | 铝粉 | 碳粉 | 锌粉 |
材料5:基本工艺（部分):
(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.
(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。
