如图所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。
(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___。
(2)若C是一种黑色粉末，则B是_________，C的作用是________________。
(3)广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是______________________。
妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。
(2)盐酸的物质的量浓度是____________。
铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。
（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。
下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母，下同)
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
