Question

下列描述正确的是

A.常温下，pH=7的NH₄Cl与NH₃∙H₂O混合溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

B.可用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃

C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO₄^2-

Answer

A

【解析】

A．pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，故A正确；

B．氯化镁、氯化铁均与NaOH反应，不能除杂，应加MgO来促进氯化铁的水解达到除杂的目的，故B错误；

C．足量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，该溶液中可能含有SO42-或银离子，则不能证明该溶液中是否含有SO42-，故D错误；

故选A。