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下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.CH3COONa溶液中：c(...

下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

A 【解析】 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)＞c(CH3COO-)，则CH3COONa溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．(NH4)2SO4溶液中，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的两倍，由于发生水解的铵根离子浓度较小，溶液中离子浓度c(NH4+)＞c(SO42-)，则溶液中正确的离子浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误； C．Na2CO3溶液中，氢氧根离子来自碳酸根离子的水解、碳酸氢根离子的水解及水的电离，所以c(OH-)＞c(HCO3-)，故C错误； D．NaHS溶液中，因HS-的水解程度大于HS-的电离程度，溶液显示碱性，由于溶液中氢氧根离子来自HS-的水解、水的电离，则c(OH-)＞c(S2-)，故D错误； 故选A。  
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用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）

A.K+浓度减小 B.KMnO4在阳极区生成

C.阴极周围溶液的pH减小 D.反应过程中共转移0.005mol电子

 

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.在酸性条件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

D.在无色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2-

 

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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(    )

A.浓度相同的、两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

B.常温下，1 的溶液与1 的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液可能是盐酸

 

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在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-

B.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

D.能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-

 

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某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.溶液中：

C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

D.该温度下

 

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