下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A.电解饱和食盐水并验证产物 B.铜锌原电...

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

A.电解饱和食盐水并验证产物

B.铜锌原电池电流方向如图所示

C.在钥匙上电镀银

D.电解精炼铜

B 【解析】 A、该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误； B、含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，锌的活泼性大于铜，锌是负极，电流由铜经导线流向锌，故B正确； C、钥匙上电镀银，该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误； D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；故选B。

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考点分析：

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下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀

B.通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D.钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+

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某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为。下列判断不正确的是

A.闭合K时，d电极的反应式为

B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是______：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)装置B的作用是______。

(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______。

(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I.HSO3-与ClO-恰好反应

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO3固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	_______	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	_________	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡	溶液为紫色	____