下列叙述中，正确的是（ ）
A.在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法
B.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
C.FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
下列实验装置，其中按要求设计正确的是
A.
电解饱和食盐水并验证产物
B.
铜锌原电池电流方向如图所示
C.在
钥匙上电镀银
D.
电解精炼铜
下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀
B.通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D.钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为
。下列判断不正确的是
A.闭合K时，d电极的反应式为
B.当电路中转移
电子时，Ⅰ中消耗的
为
C.闭合K时，Ⅱ中
向c电极迁移
D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是______：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。
某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)装置B的作用是______。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.HSO3-与ClO-恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | I或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振荡 | _______ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振荡 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡 | 溶液为紫色 | ____ |
(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：___。
