Question

I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出仪器a的名称_______________。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。

（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。

（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol·L^-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶。回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线

②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④用量筒量取浓硫酸时仰视读数  

⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容

Answer

冷凝管（或直形冷凝管） g 温度计 防止暴沸 5.4 CEFGH ①④⑤

【解析】

I．(1)仪器a为直形冷凝管；

(2)冷凝水的水流方向为下进上出；

(3)利用温度计控制温度；

(4)碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；

II．(1)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；

(2)依据实验步骤选用的仪器有E．10mL量筒、G．50mL烧杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．胶头滴管；

(3)①定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小；

②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水，溶液的体积无影响，溶质的质量无影响；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大；

④用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大；

⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容，导致配制溶液的体积偏小。

I．(1)仪器a为直形冷凝管；

(2)冷凝水的水流方向为下进上出，即f进；

(3)利用沸点不同进行分离，缺少温度计；

(4)碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；

II．(1)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；浓硫酸的浓度c===18.4mol/L，18.4mol/L×V=1.0mol·L-1×100mL，V=5.4mL；

(2)依据实验步骤选用的仪器有E．10mL量筒、G．50mL烧杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．胶头滴管；

(3)①定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；

②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水，溶液的体积无影响，溶质的质量无影响，配制溶液的浓度不变；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；

④用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，配制溶液的浓度偏高；

⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容，导致配制溶液的体积偏小，浓度偏高；

综上所述，答案为①④⑤。