Question

反应3Cl₂＋8NH₃=6NH₄Cl＋N₂，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（    ）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B.若生成22.4LN₂，反应转移6mole^－

C.NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物

D.反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3

Answer

D

【解析】

反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，反应生成氯化铵，有白烟生成，据此解答。

A. 反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，还有6mol没被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A项错误；

B. 没有标明是标准状况，无法计算氮气的物质的量，B项错误；

C. 反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，C项错误；

D. 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，6mol未被氧化，则被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3，D项正确；

答案选D。