Question

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

A．①比②多       B．②比①多      C．两种方法一样多       D．无法比较

Answer

E C D A B H G F 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 酸性 还原性 1:2 2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O B

【解析】

实验目的为制取干燥纯净的氯气，制取氯气时，浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中含有氯化氢、水等杂质，在收集前用饱和食盐水除去HCl杂质，用浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，氯气的密度大于空气，则用长进短出的集气瓶收集氯气，氯气有毒则需进行尾气处理，用NaOH溶液吸收。

（1）根据分析可知，仪器的连接顺序为E、C、D、A、B、H、G、F；

（2）制取氯气的装置中有浓盐酸，具有挥发性，则饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl杂质；氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液的作用为吸收过量的氯气；

（3）①实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；反应中，HCl中的Cl化合价升高，作还原剂，表现还原性；还与二氧化锰反应生成盐和水，表现酸性；二氧化锰作氧化剂，HCl作还原剂，根据方程式，化合价降低的Cl原子为2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；

②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH—＋Cl2=Cl—＋ClO—＋H2O；

（4）①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随反应的进行，盐酸的浓度减小，到一定程度后则不再反应，生成氯气的物质的量小于2mol；②用87 g 二氧化锰，即1mol与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，可生成2mol氯气，答案为B。