铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_____。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。
（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；
②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；
（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）
A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；
（2）化合物I的化学式为_____________________；
（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；
反应②的化学方程式为_______________________________________；
A与B反应的化学方程式________________________________________；
某同学欲配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
(1)准确称取氢氧化钠的质量______。
(2)在配制过程中，不会用到的实验仪器是______(填字母)。
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.锥形瓶
除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______
(3)配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______
A．所用NaOH固体已潮解
B．容量瓶底有少量蒸馏水
C．转移溶液过程中有少量液体溅出
D．定容时俯视读数
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在该反应中H20是
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.该反应中电子转移的数目为4e－
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
