Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^-)=N_A

B.12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C.常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋数为0.01 N_A

D.将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

Answer

B

【解析】

A.n（NaHS）=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5molNaHS中Na+和HS-共1mol，但在溶液中HS-离子会发生电离和水解，故HS-的个数减少，N(Na+)+N(HS-）的总数小于NA，故A错误；

B.12.4g白磷物质的量为12.4g÷124g/mol=0.1mol，白磷是正四面体结构，一个白磷分子中含6个P-P键，则12.4g白磷中P-P键的数目为0.6NA，故B正确；

C.溶液体积未知，不能求出溶液中氢离子的个数，故C错误；

D.92gN2O4物质的量为1mol，在容器中存在N2O4⇌2NO2的可逆反应，故放入容器中因发生该反应而使气体分子数增多，故D错误；

故选B。