已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②
有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:A>B>C。
②D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE；在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。
③F 在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)F 的元素符号是_________。A 的名称是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子结构示意图为__________。
(2)E单质的颜色是_________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式为_________。
(4) 用电子式表示 G与A形成化合物的过程 : _________。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式下同)，气态氢化物最稳定的是_________。
短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，A、C 的最外层电子数相等；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。
(1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。
(4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。
已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题:
(1)若 X、Y 能形成 XY 型的离子化合物，且 X、Y 不在同一主族，则 X、Y 所在的族分别 为__________。
(2)若 X、Y 能形成 XY2 型的离子化合物，则 X 所在的族为__________________，Y 所在的族为___________ 。
AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2 中含有 54 mol 电子，则AB2的电子式 为________
M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。
A.M与R可形成MR2型离子化合物
B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D.MR2的电子式为
