某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3-、SO42- D.CH3COO-、SO42-、CO32-
下列解释事实的方程式不正确的是
A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O3
2Al + Fe2O3
B.工业固氮： N2 + 3H2
2NH3
C.用纯碱除油污：CO32-+H2O
HCO3-+ OH-
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
下列生活中的化学现象解释不正确的是
A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B.泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D.将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②
有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:A>B>C。
②D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE；在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。
③F 在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)F 的元素符号是_________。A 的名称是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子结构示意图为__________。
(2)E单质的颜色是_________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式为_________。
(4) 用电子式表示 G与A形成化合物的过程 : _________。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式下同)，气态氢化物最稳定的是_________。
短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，A、C 的最外层电子数相等；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。
(1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。
(4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。
