Question

关于a：0.1mol/L NH₄Cl溶液和b：0.1mol/L NH₃·H₂O溶液，下列说法不正确的是

A.两溶液中存在的微粒种类：a>b

B.c（NH₄⁺）：a>b

C.c（OH^-）：a<b

D.水电离出的c（H⁺）：a<b

Answer

D

【解析】

A．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH-、Cl-，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH-，所以两溶液中存在的微粒种类：a＞b，故A正确；
B．一般弱碱阳离子的水解程度较小，弱碱的电离程度也较小，所以c(NH4+)：a＞b，故B正确；
C．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，则c(OH-)：a＜b，故C正确；
D．NH4Cl促进水的电离，NH3•H2O会抑制水的电离，所以水的电离程度a＞b，则水电离出的c(H+)：a＞b，故D错误；
故选：D。